دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در فایل ورد (word)

برای دریافت پروژه اینجا کلیک کنید

 دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در فایل ورد (word) دارای 47 صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در فایل ورد (word)  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

این پروژه توسط مرکز مرکز پروژه های دانشجویی ارائه میگردد

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ريختگي احتمالي در متون زير ،دليل ان کپي کردن اين مطالب از داخل فایل ورد مي باشد و در فايل اصلي دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در فایل ورد (word)،به هيچ وجه بهم ريختگي وجود ندارد


بخشی از متن دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در فایل ورد (word) :

دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در فایل ورد (word) در 47 صفحه ورد قابل ویرایش

« بنام ایزد یكتا »

فصل اول : بینش 1

نام فرآیندهایی كه در جهان هستی در حال انجام شدن می‌باشند با آهنگ یا سرعت خاصی رخ می دهند. گستره ای از علم شیمی كه مربوط به سرعت واكنش های شیمیائی می باشد، سینتیك شیمیائی نام دارد. سینتیك شیمیائی با سرعت انجام یك فرآیند شیمیائی و عوامل مؤثر بر سرعت سر و كار دارد.

اگر در محیط اطراف زندگی خود نگاه كنیم در اثر گذشت زمان، واكنش های شیمیائی در حال رخ دادن می باشند. برخی كند مانند زنگ زدن ، آهن و برخی تند مانند سوختن و یاخنثی شدن اسید و باز می باشند.

نكته: دقت شود در مورد سرعت خودبخودی بخودن معنا ندارد، به عبارتی خودبخودی بودن مفهوم سریع بودن را نمی رساند. بسیاری از واكنش های خودبخودی آنچنان كند می باشند كه شاید هفته ها و سالها در دمای معمولی رخ ندهند. مانند:

نكته: خودبخودی بودن واكنش بحثی است ترمودینامیكی و ترمودینامیك با تعیین سطح انرژی واكنش دهنده ها و فرآورده ها و تغییر آنتروپی است. وقوع واكنش را بررسی می كند، در حالی كه سینتیك دوباره چگونگی تبدیل آن‌ها به یك دیگر و شرایط بهینه برای انجام شدن واكنش را بررسی می كند.

نكته: سینتیك تابع مسیر است.

سرعت یا شتاب یك فرآیند عبارت است از تغییر یك كمیت معین در یك زمان معین. حال این كمیت معین می‌تواند غلظت – بو – زنگ و … باشد.

همچنان كه در علم فیزیك سرعت یك متحرك را با تغییرات جابه‌جائی متحرك در تغییرات واحد زمان. بیان می كنیم در علم شیمی نیز به دنبال یك كمیت مستقیم تا در واحد زمان تغییر كند. از آنجائی كه در حین یك واكنش شیمیائی تعداد مولها دستخوش تغییر می شوند بنابراین سرعت یك واكنش شیمیائی عبارت است از تغییر غلظت یك واكنش گر و یا یك فرآورده در واحد زمان.

مثلاً در واكنش اگر بخواهیم سرعت را برحسب جزء A حساب كنیم. (در علم شیمی سرعت را با R نمایش می‌دهیم و از آنجائی كه سرعت یك واكنش ثابت نیست و با گذشت زمان تغییر می كند. همچون علم فیزیك به بیان سرعت متوسط واكنش می پردازیم یعنی ) حرف R از كلمه Rate به معنای سرعت گرفته شده است.

غلظت A در t1 – غلظت A در t2

T2-t1

توجه: [A] یعنی غلظت A بر پایه مول بر لیتر

حرف یونانی (دلتا)‌به معنای تغییر یك كمیت اندازه گیری شده است.

نكته : سرعت در لحظه های مختلف واكنش با یكدیگر تفاوت دارد. به عبارتی سرعت یك واكنش در ابتدا زیاد و با گذشت زمان از آنجائی كه غلظت واكنشگرها رو به كاهش می‌گذارد كم می گردد.

سرعت یك واكنش كمیتی است تجربی و با اندازه گیری سرعت مصرف واكنش دهنده (ها) یا سرعت تولید فرآورده (ها) معین می گردد.

توجه گردد كه عبارت ‌یك عبارت منفی است. زیرا غلظت دوم A به دلیل مصرف شدن ‌از غلظت اول A كوچكتر است و از آنجائی كه در علم شیمی سرعت منفی معنا ندارد بنابراین سرعت متوسط مصرف A را با عبارت:

به عبارتی ‌سرعت را با بیان یك علامت منفی برای واكنش دهنده (ها) بیان می كنیم.

بنابراین می توان سرعت را برحسب جزء (B) نیز تعریف نمود:

پرسش: تغییرهای سرعت واكنش با پیشرفت زمان به چه ترتیب است؟

1) سرعت واكنش در ابتدا كم است و در نزدیك پایان زیاد می شود.

2) در تمام مدت سرعت واكنش ثابت است.

3) سرعت واكنش در ابتدا زیاد و در نزدیك پایان كم می گردد.

4) با پیشرفت زمان سرعت واكنش به طور منظم افزایش می یابد.

نكته :

انتخاب واحد زمان در سطح دبیرستان اصولاً ثانیه (s) و دقیقه است (min) ولی برای واكنش كند مانند زنگ زدن آهن و یا خرد شدن صفحات كاغذی یك كتاب از واحدهای نظیر روز – هفته – ماه وسال استفاده می شود. در این بحث بیشتر از واحد ثانیه استفاده می گردد.

بنابراین سرعت واحدهای مختلفی دارد.

نكته : انواع واحدهای سرعت

1- واحد mol/s یا mol/min

2- واحد mol/lit/s یا mol/lit/min یا M/S

3- واحد lit/s كه بیشتر برای گازها استفاده می شود.

پرسش: در یك آزمایش 08/0 مول N2 را در ظرف یك لیتری قرار داده تا با هیدروژن واكنش دهد. و مطابق واكنش زیر آمونیاك تشكیل گردد.

اگر در دقیقه های چهارم و هشتم پس از شروع واكنش مقدار N2 باقیمانده در ظرف 04/0 و 02/0 مول باشد سرعت متوسط مصرف N2 در فاصله زمانی دقیقه های چهارم و هشتم برابر است با :

1) 3-10*5 2) 2-10*1 3) 2-10*2 4) 3-10*5/2

نكته: زمانی كه سرعت واكنش بر حسب mol/s باشد آن را به صورت نمایش می دهند و زمانی كه سرعت واكنش برحسب مول بر لیتر بر ثانیه باشد آن را به صورت نمایش می دهند.

نكته 5:

پرسش: 23/0 گرم سدیم در مدت 100 ثانیه در آب حل می شود، سرعت متوسط مصرف مولهای سدیم برحسب ثانیه كدام است؟ 23=Na

1) 2-10*1 2) 4-10*1 3) 3-10*5/2 4) 3-10*3/2

پرسش: اگر غلظت یكی از مواد در واكنش در مدت 25 ثانیه از 05/0 مول در لیتر به 025/0 مول بر لیتر كاهش یابد، سرعت متوسط آن واكنش در مدت زمان گفته شده برحسب، مول بر ثانیه كدام است؟

1) 4-10*1 2) 3-10*5/2 3) 2-10*5 4) 3-10*1

نكته 6:

پرسش: واكنش روبرو در یك ظرف 2 لیتری در حال انجام شدن است.

اگر در مدت 10 ثانیه مقدار No2 به 4/0 مول افزایش یابد، سرعت متوسط تشكیل No2 برحسب 1-mol.s و 1-M.S متر كدامند؟

1) 04/0-02/0 2) 02/0-02/0 3) 04/0-04/0 4) 02/0-04/0

بررسی نمودار غلظت زمان در واكنش

با توجه به این كه غلظت مواد اولیه رو به كاهش و غلظت مواد حاصل رو به افزایش است با گذشت زمان می توان رسم نمود:

در رسم نمودار دقت كنید مصرف یا تولید نسبی هر ماده در یك بازه زمانی متناسب با ضریب استوكیدمتری آن ماده دو معادله موازنه شده است.

پرسش: مطلوب است سرعت واكنش مصرف در فاصله زمانی 10 تا 20 ثانیه

1) 01/0

2) 02/0

3) 1/0

4) 2/0

نكته 7 : بسیار مهم:

نكته 8:

بررسی انواع واكنش ها از لحاظ آثار گرمایی:

1- واكنش گرماده (گرمازا) : واكنش هایی هستند كه در ضمن انجام شدن آنها انرژی گرمایی آزاد می شود. در این دسته از واكنش ها سطح انرژی مواد اولیه بالاتر از سطح انرژی مواد حاصل است.

مثلا در واكنش

Ea انرژی فعالسازی واكنش رفت

Ea …………..برگشت (اگر واكنش را معكوس در نظر بگیریم)

: آنتالپی واكنش

با توجه به منحنی می توان نكات زیر را بدست آورد.

1- انرژی فعالسازی رفت كوچكتر از برگشت است بنابراین واكنش رفت بیشتر از برگشت است.

2- برای بدست آوردن داریم:

در واكنش های گرمازا و در واكنش گرماگیر است.

3- سطح انرژی مواد حاصل كمتر از سطح انرژی مواد اولیه است.

پرسش: اگر انرژی فعالسازی رفت و برگشت واكنشی به ترتیب kj180 و kj210 باشد واكنش برابر است با:

1) 30 2) 30- 3) 390 4) 390-

پرسش: با توجه به نمودار، كدام مطلب درباره واكنش گازی درست است؟

1) انرژی فعالسازی آن در جهت مستقیم بیشتر است.

2) واكنش گرماده و با افزایش محسوس بی نظمی ذرات است.

3) واكنش گرماگیر و با افزایش سطح انرژی ذرات همراه است.

4) آن برابر 1-kgmol226- است.

پرسش: اگر در یك واكنش انرژی فعالسازی رفت برابر kj10 و واكنش به اندازه 150 كیلوژول بر مول انرژی ده باشد، انرژی فعالسازی واكنش برگشت كدام است؟

1) 160- 2) 140- 3) 160 4) 140

2- واكنش های گرماگیر (یا گرماخواه) :

واكنش های گرماگیر (یا گرماخواه) :

واكنش های هستند كه برای انجام شدن آنها نیاز به انرژی گرمایی است. در این واكنش ها سطح انرژی مواد اولیه پائین تر از مواد حاصل است.

است زیار واكنش برگشت سریع است. چرا؟

نكته: 16:

نكته 17:

پرسش: كدام مطلب در مورد انرژی فعالسازی واكنش نادرست است؟

1) از روی تفاوت محتوای انرژی كمپلكس فعال و مواد اولیه مشخص می گردد.

2) عامل مهمی در تعیین سرعت نسبی واكنش ها می باشد.

3) مقدار آن در واكنش رفت، عكس مقدار آن در واكنش برگشت است.

4) هر چه مقدار آن در واكنش بزرگتر باشد، سرعت آن واكنش كمتر است.

با پیشرفت یك واكنش در دمای ثابت كدام تغییر روی می دهد؟

1) انرژی فعالسازی كاهش می یابد 2) برخورد مؤثر بین مولكولها افزایش می یابد.

3) سرعت آن واكنش كاهش می یابد 4) مقدار افزایش می یابد.

نكته 18: شرایط متفاوتی در حجم گازها در این شرایط:

پرسش: از اثر Mg بر Hcl در مدت 5 دقیقه 6/5 لیتر گاز هیدروژن در شرایط متعارفی حاصل شده است، سرعت متوسط واكنش برحسب مولهای هیدروژن در دقیقه كدام است؟

1) 2) 3) 4)

نكته 19:

نكته 20:

نكته 21:

پرسش : علت اصلی افزایش سرعت واكنش با افزایش دما این است كه :

1) مولكولهای در جهت مناسب برخورد قرار می گیرند.

2) انرژی فعالسازی واكنش كاهش می یابد.

3) توانایی مولكولها جهت تشكیل كمپلكس فعال افزایش می یابد.

4) بی نظمی مولكولها در محیط افزایش می یابد.

ساز و كار واكنش های شیمیائی: بررسی جزء به جز مراحل انجام شدن یك واكنش شیمیایی را یا بررسی فرآیند انجام شده در سطح ذره ای ساز و كار واكنش نامیده می شود.

مثلا واكنش زیر را در نظر بگیرید.

شواهد تجربی نشان می دهد كه واكنش از طریق ساز و كار دو مرحله ای زیر انجام می گیرد.

مرحله 1:

مرحله 2:

واكنش كلی از جمع مراحل تشكیل دهنده ساز و كار بدست می آید.

نكته 22: واكنش تك مرحله ای و یا واكنشی كه طی آن در یك مرحله فراورده از برخورد مستقیم واكنش بدست آید یك واكنش … نامیده می شود. یك واكنش كلی اغلب از چند مرحله بنیادی تشكیل شده است.

نكته 23:

پیش بینی جهت پیشرفت واكنش و خارج قسمت واكنش:

هنگامی كه واكنشگرها و فرآورده های یك واكنش شیمیایی مفروض با هم آمیخته می شوند، دانستن این نكته كه آیا مخلوط در تعادل است یا نه و جهتی كه سیستم باید داشته باشد. تا به تعادل برسد، مفید است. اگر غلظت یكی از واكنش دهنده ها یا فرآورده ها صفر باشد، سیستم به سویی می رود كه آن چه را كه نیست ، تولیدكند. اما اگر همگی غلظت های آغازی، غیر از صفر باشند، تعیین جهت حركت به سوی تعادل، دشوارتر است. برای تعیین جهت حركت در این گونه از موارد از خارج قسمت واكنش كه آن را با Q نمایش می دهیم، استفاده می گردد.

زمانی كه غلظت واكنشگرها و فرآورده ها در آغاز در عبارت ثابت تعادل قرار گیرد آن كه بدست می آید، خارج قسمت واكنش نام دارد. خارج قسمت را با نماد Q به صورت زیر نمایش می دهیم:

برای تعیین اینكه یك سیستم، برای رسیدن به تعادل، در كدام راستا حركت می كند، مقادیر Q و k را با هم مقایسه می نمائیم. كه 3 حالت زیر امكان وجود دارد:

1- Q برابر k باشد – در این حالت سیستم در تعادل است و حركتی صورت نمی گیرد.

2- Q بزرگتر از k باشد – در این حالت، نسبت غلظت های آغازی فرآورده ها به غلظت های آغاز واكنشگرها، نسبت بسیار بزرگی است. برای رسیدن به تعادل یك تغییر از فرآورده ها به سوی واكنشگرها، بایستی رخ دهد، سیستم به سمت چپ پیشرفت می كند تا فرآورده ها را مصرف كند و صورت Q كوچكتر شود تا با k هم ارز گردد.

4- Q كوچكتر از k است. در این حالت غلظت های آغازی فرآورده ها نسبت به غلظت های آغازی واكنشگرها بسیار كم است، سیستم برای رسیدن به تعادل، بایستی به سمت راست برود تا واكنشگرها را مصرف و فرآورده ها را تولید كند.

برای دریافت پروژه اینجا کلیک کنید